pm 900是什么经研究发现.含pM2.5的雾霾主要成分有SO2.NOx.CxHy.及可吸入颗粒等．(1)pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和NOX．(2)为消除NOx对环境的污染.可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3(g)+5O2+6H2O (g)△H=

分析 （1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；
（2）①已知①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-900kJ•mol^-l
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ•mol^-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律计算；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（4）NO得电子生成铵根，发生还原反应；SO₂失电子形成硫酸，为氧化反应．

解答 解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，可与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸，使雨水酸性较强，故答案为：SO₂和NO_X；
（2）①已知①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-900kJ•mol^-l
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ•mol^-l
依据盖斯定律，将①+②×5得到氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1800.0kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1800.0kJ/mol；
（3）a．反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内压强都不变化，不能作为判断的依据，故a错误；
b．气体的质量不变，且容器体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变化，不能作为判断的依据，故b错误；
c．反应前后，气体的质量和物质的量都不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量都不变化，不能作为判断的依据，故c错误；
d．NO的质量分数不再变化，可说明达到平衡状态，故d正确．
故答案为：d；
（4）NO得电子生成铵根，离子方程式为NO+5e^–+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，为阴极反应，阳极上SO₂失电子形成硫酸，
故答案为：NO+5e^–+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；硫酸．

点评 本题考查盖斯定律在反应热计算中的应用、电解原理以及环境污染等，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．