(ba) ad 将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高 550℃，0.3 MPa 碱性 c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se) CO2e+H2O=CO2+2H+ 1.6×1012
【解析】
（1）根据盖斯定律求出反应的H；
（2）①该反应为气体的总物质的量不变的反应，根据反应达到平衡的判断依据作答；
②分离出的H2重新通入反应容器，会增大反应物中H2的浓度，据此分析对平衡的影响效果；
③结合已知图像分析作答；
（3）HSe 在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据已知条件求出HSe的水解平衡常数，进而比较出水解程度与电离程度的相对大小分析，再结合物料守恒作答；
（4）通入CO的Pt电极为原电池的负极，依据原电池原理书写其电极反应式；
（5）根据沉淀转化的化学平衡常数与各沉淀溶度积之间的关系进行计算。
（1）根据盖斯定律可知ΔH3 =(ΔH2ΔH1)=(ba)kJ·mol1，
故答案为(ba)；
（2）①由于反应前后气体的质量发生了变化，但气体的总物质的量不变，则
a. 建立平衡过程中气体质量增加，容器体积不变，气体密度增大，达到平衡时气体质量不变、气体密度不变，气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；
b. υ(H2)= υ(H2Se)没有指明反应速率的方向，υ(H2)= υ(H2Se)不能作为达到平衡的判定依据；
c. 反应过程中在任何时刻压强都不改变，所以压强不变不能作为反应达到平衡的判定依据；
d. 建立平衡过程中气体质量增加，气体物质的量不变，气体的平均摩尔质量增大，达到平衡时气体质量不变，气体的平均摩尔质量不变，气体的平均摩尔质量不变能说明反应达到平衡状态；
故答案为ad；
②将平衡混合气通入气体液化分离器气体H2Se转化为液体H2Se，并将分离出的H2重新通入反应容器，会增大反应物中H2的浓度，平衡正向移动，Se的转化率提高，
故答案为将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高；
③由于最终是以5小时内得到的H2Se为产量指标，则从图1可知，在550℃时产率最高，所以最适宜的反应温度为550 ℃；由图2可知，反应5小时左右时，压强为0.3 Mpa条件下产率最高，因此最适宜压强为0.3 Mpa，
故答案为550℃，0.3 MPa；
（3）HSe 在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HSe的水解平衡常数 = 
≈7.7×1011>K2=5.0×1011，即HSe的水解能力大于其电离能力，则NaHSe溶液呈碱性，溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se)，
故答案为碱性；c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se)；
（4）根据题意，结合装置图，石墨极上Se得到电子发生还原反应生成H2Se，则石墨为正极，Pt为负极，在Pt电极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2e+H2O=CO2+2H+，
故答案为CO2e+H2O=CO2+2H+；
（5）反应CuS(s)+Se2(aq)
CuSe(s)+S2(aq)的化学平衡常数K=
=
=
=
≈1.6×1012，
故答案为1.6×1012。
