< SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e–=Te+6OH– TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42- H2SO4、HCl
【解析】（1）亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8，可知HSeO3–的水解常数
，可知Ka2＞Kh，所以NaHSeO3溶液呈酸性，pH＜7。
（2）根据流程图可知，SeO2与SO2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；过滤。
（3）已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3–等形式存在；所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3的溶液，阴极应该是TeO32-得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO32-+3H2O+4e–=Te+6OH–，故答案为：Na2TeO3 ；TeO32-+3H2O+4e–=Te+6OH–。
（4）TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。
（5）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。
（6）SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有：H2SO4、HCl。
